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從山東理工大學化學化工學院獲悉，化學化工學院碩士研究生招生考試復試科目大綱已發布，如下：

科目名稱：物理化學

考試范圍：

一、熱力學第一定律

1. 準確敘述熱力學基本概念和狀態函數的特點

2. 掌握熱力學第一定律

3. 了解可逆過程

4. 了解卡諾循環，會計算熱機效率

5. 等溫和絕熱等過程中的ΔU，ΔH，Q，W的計算

6. 掌握應用生成焓、燃燒焓、計算反應焓變

7. 了解Joule-Thomson效應

二、熱力學第二定律

1. 了解自發變化共同特征，明確熱力學第二定律的意義

2. 掌握熵變的定義式、Clausius不等式以及用熵作為過程方向判據的條件

3. 掌握熱力學函數A，G的定義以及它們作為過程方向判據的應用條件

4. 掌握一些簡單過程中的△S、△H、△A、△G的計算

三、多組分系統熱力學及其在溶液中的應用

1. 理解偏摩爾量和化學勢的概念

2. 掌握理想氣體化學勢的表達式

3. 掌握Raoult定律和Henry定律及其應用

4. 掌握稀溶液的依數性及其應用

四、化學平衡

1. 理解標準平衡常數的定義

2. 掌握用熱力學數據計算標準平衡常數

3. 掌握用化學反應等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法

4. 掌握溫度對標準平衡常數的影響，并能夠計算不同溫度下的標準平衡常數

5. 理解壓力和情性氣體等因素對化學反應平衡組成的影響

五、相平衡

1. 了解相律的推導和意義

2. 掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用

3. 能用相律分析相圖

六、電解質溶液

1. 掌握電化學的基本概念和Faraday定律

2. 了解遷移數的定義、掌握離子獨立移動定律和電導測定的一些應用

3. 了解電解質的活度、離子平均活度、離子平均活度因子之間的關系及計算

4. 掌握離子強度定義

七、可逆電池的電動勢及其應用

1. 掌握可逆電極的類型、正確地寫出電極反應和電池反應

2. 掌握Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢

3. 掌握利用電化學測定的數據計算熱力學函數的變化值

4. 熟悉電動勢測定的主要應用，如求難溶鹽的活度積

八、電解與極化作用

1. 了解分解電壓的意義

2. 了解極化現象，掌握超電勢的定義

3. 掌握用計算的方法判斷在兩個電極上發生反應的物質的順序

九、化學動力學基礎(一)

1. 掌握宏觀動力學中的一些基本概念

2. 掌握具有簡單級數反應的特點，并利用速率方程計算速率常數和半衰期等

3. 掌握典型的復雜反應的特點

4. 掌握Arrhenius公式和活化能的求算方法、掌握穩態近似法推導速率方程

十、化學動力學基礎(二)

1. 了解碰撞理論與過渡狀態理論大意

2. 了解離子強度對不同反應速率的影響

3. 了解光化學反應的特點、理解催化反應的特點

十一、表面物理化學

1. 理解表面Gibbs自由能與表面張力

2. 掌握Young-Laplace公式、Kelvin公式

3. 了解表面活性劑的特點

4. 掌握物理吸附和化學吸附的區別

5. 掌握接觸角和潤濕方程

十二、膠體分散系統和大分子溶液

1. 掌握憎液溶膠的特性、膠團結構式表示

2. 了解溶膠的動力學性質、光學性質和電學性質

3. 掌握電動電位、會判斷電解質聚沉能力的大小

4. 了解乳狀液的類型和鑒別方法

四、參考書目

傅獻彩，侯文華編，《物理化學》(第六版)上、下冊. 高等教育出版社，2022年8月

科目名稱：分析化學

考試范圍：

考核范圍

第一章：概述：分析化學的定義、任務、分類，分析化學過程及結果表示，滴定分析法概述及一般計算。

第二章：分析化學的誤差及數據處理：分析誤差、偏差，有效數字的判斷、取舍及計算規則。顯著性檢驗及可疑值取舍。

第三章：酸堿滴定法：酸堿基本理論;酸堿平衡中有關濃度的計算(包括分布分數、pH值的求算、物料平衡、電荷平衡和質子條件的寫法等);緩沖溶液的基本知識，包括緩沖溶液的pH值計算，緩沖范圍等。酸堿滴定指示劑的選擇根據及應用，滴定曲線的有關知識，滴定終點誤差的分析及實際應用計算。

第四章：絡和滴定：配位化合物的基本概念及配位化合物的穩定常數、副反應系數和條件穩定常數的有關計算。絡和滴定指示劑的選擇根據及應用，滴定曲線的有關知識，準確滴定的判據，酸度控制及其應用。

第五章：氧化還原滴定法：氧化還原平衡，電極電位的計算，氧化還原反應方向及程度的判斷，反應平衡常數的計算。氧化還原滴定基本原理，幾種常用的氧化還原方法及其應用。

第六章：沉淀滴定法及滴定分析法小結：三種銀量法的原理及應用，四大滴定分析法的異同點。

第七章：重量分析法：概述，微溶化合物的溶解度和溶度積的定義、換算關系，溶解度的影響因素，沉淀的類型及純度影響因素。

第八章：吸光光度法：光吸收定律及其應用，光度法的誤差控制及其應用。

參考書目

武漢大學主編，分析化學(第六版)，北京：高等教育出版社，2016。

科目名稱：無機化學

考試范圍：

一、化學基礎知識及反應熱力學、動力學基礎

主要考點：

1、化學基礎知識：理解并掌握道爾頓分壓定律、理想氣體狀態方程;掌握溶液濃度的表示方式;理解溶液的飽和蒸氣壓以及稀溶液依數性的影響。

2、化學反應熱力學：掌握熱力學的基本概念和常用術語;掌握熱力學第一、第三定律;熟悉并掌握化學計量數、反應進度、體系和環境、熱、功和熱力學能的基本概念和常用術語;掌握運用赫斯定律和標準生成焓計算化學反應的反應熱;掌握運用吉布斯自由能判斷反應進行的方向。理解化學反應的可逆性與化學平衡;掌握經驗平衡常數，標準平衡常數;化學反應等溫式;化學平衡移動的影響因素;掌握標準平衡常數及相關計算;化學反應等溫式及相關計算。

3、化學反應動力學：理解反應速率的定義及含義;了解基元反應、及非基元反應;反應物濃度與時間的關系;掌握質量作用定律及其應用;學會反應物濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響;掌握碰撞理論、過渡態理論的基本要點及應用;深入分析催化劑對反應歷程的影響。

二、原子、分子及晶體結構及相關理論

主要考點：

1、原子結構與元素周期性：理解核外電子運動的運動規律，現代原子軌道的含義;掌握核外電子運動描述的四個量子數;核外電子的排布規律;多電子原子軌道的能級;熟練掌握元素周期表中基本知識及元素性質的周期性規律。

2、分子結構及共價鍵理論：理解路易斯理論、價鍵理論、價層電子對互斥理論、雜化軌道理論、分子軌道理論的基本要點;掌握運用相關理論對共價分子空間構型的判斷;能夠解釋氧氣分子具有磁性的原因。

3、晶體結構與性質：理解分子晶體、離子晶體的基本要點;掌握分子之間的作用力(色散力、誘導力及取向力)及氫鍵相關知識;掌握離子極化的概念;能夠運用離子極化的原理判斷其對化合物性質的影響。

三、酸堿解離、沉淀溶解及氧化還原反應平衡

主要考點：

1、酸堿解離平衡：掌握一元弱酸、弱堿的電離平衡，水的離子積和溶液的pH值，多元弱酸的電離平衡及緩沖溶液相關概念;掌握鹽的水解計算。

2、沉淀溶解平衡：理解沉淀溶解平衡;掌握溶度積和溶解度，沉淀生成的有關計算;掌握分步沉淀和沉淀的轉化。

3、氧化還原反應：掌握氧化還原反應方程式的配平，原電池和電極電勢，影響電極電勢的因素，能斯特方程的應用;判斷氧化還原反應的方向和限度。

四、配合物的結構和性質

主要考點：掌握配合物的基本概念.組成及常見配合物的命名;掌握配位化合物的價鍵理論的基本要點及應用;理解配位化合物的晶體場理論及應用;理解配位解離平衡，掌握配位化合物的穩定常數及其相關計算。

五、參考書目

1、宋天佑, 徐家寧等. 無機化學(第四版，上)。高等教育出版社，2019.6

2、天津大學無機化學教研室編著. 無機化學(第五版)。高等教育出版社，2018.6

科目名稱：普通化學

一、考試范圍：

氣體和液體的基本定律

理想氣體狀態方程。

氣體分壓定律和氣體擴散定律。

氣體分子運動論。

化學熱力學和反應方向

化學反應中的能量變化。

焓變(ΔH)與反應熱。

蓋斯定律及其應用。

化學平衡

化學反應速率和化學平衡。

平衡常數及其計算。

原子結構與元素周期律

原子結構和量子論的基本概念。

元素周期律和元素周期表。

原子結構與元素性質的關系。

化學鍵理論

離子鍵、共價鍵的形成和特點。

雜化軌道理論和價層電子對互斥理論。

分子軌道理論。

晶體結構

離子鍵、離子晶體和晶格能。

分子間作用力和氫鍵。

金屬晶體和原子晶體。

溶液和膠體

溶液的濃度表示方法。

膠體的性質及其與溶液的區別。

酸堿平衡

酸堿解離平衡。

緩沖溶液的計算。

鹽類水解及其應用。

沉淀溶解平衡

溶度積常數和溶解度的關系。

沉淀的生成、溶解和轉化。

氧化還原反應

氧化還原反應的基本概念。

原電池和電解池的原理。

氧化還原反應的配平。

配合物

配位化合物的組成及命名。

配位平衡及其計算。

有機化學基礎

有機化合物的特點、分類和命名。

常見有機反應類型

二、參考書目

華彤文、陳景祖等編，《普通化學原理》，第三版，北京大學出版社。

浙江大學普通化學教研組編，《普通化學》，第五版，高等教育出版社。