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化學化工學院碩士研究生招生考試無機化學復試大綱

科目名稱：無機化學

考試范圍：

一、化學基礎知識及反應熱力學、動力學基礎

主要考點：

1、化學基礎知識：理解并掌握道爾頓分壓定律、理想氣體狀態方程;掌握溶液濃度的表示方式;理解溶液的飽和蒸氣壓以及稀溶液依數性的影響。

2、化學反應熱力學：掌握熱力學的基本概念和常用術語;掌握熱力學第一、第三定律;熟悉并掌握化學計量數、反應進度、體系和環境、熱、功和熱力學能的基本概念和常用術語;掌握運用赫斯定律和標準生成焓計算化學反應的反應熱;掌握運用吉布斯自由能判斷反應進行的方向。理解化學反應的可逆性與化學平衡;掌握經驗平衡常數，標準平衡常數;化學反應等溫式;化學平衡移動的影響因素;掌握標準平衡常數及相關計算;化學反應等溫式及相關計算。

3、化學反應動力學：理解反應速率的定義及含義;了解基元反應、及非基元反應;反應物濃度與時間的關系;掌握質量作用定律及其應用;學會反應物濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響;掌握碰撞理論、過渡態理論的基本要點及應用;深入分析催化劑對反應歷程的影響。

二、原子、分子及晶體結構及相關理論

主要考點：

1、原子結構與元素周期性：理解核外電子運動的運動規律，現代原子軌道的含義;掌握核外電子運動描述的四個量子數;核外電子的排布規律;多電子原子軌道的能級;熟練掌握元素周期表中基本知識及元素性質的周期性規律。

2、分子結構及共價鍵理論：理解路易斯理論、價鍵理論、價層電子對互斥理論、雜化軌道理論、分子軌道理論的基本要點;掌握運用相關理論對共價分子空間構型的判斷;能夠解釋氧氣分子具有磁性的原因。

3、晶體結構與性質：理解分子晶體、離子晶體的基本要點;掌握分子之間的作用力(色散力、誘導力及取向力)及氫鍵相關知識;掌握離子極化的概念;能夠運用離子極化的原理判斷其對化合物性質的影響。

三、酸堿解離、沉淀溶解及氧化還原反應平衡

主要考點：

1、酸堿解離平衡：掌握一元弱酸、弱堿的電離平衡，水的離子積和溶液的pH值，多元弱酸的電離平衡及緩沖溶液相關概念;掌握鹽的水解計算。

2、沉淀溶解平衡：理解沉淀溶解平衡;掌握溶度積和溶解度，沉淀生成的有關計算;掌握分步沉淀和沉淀的轉化。

3、氧化還原反應：掌握氧化還原反應方程式的配平，原電池和電極電勢，影響電極電勢的因素，能斯特方程的應用;判斷氧化還原反應的方向和限度。

四、配合物的結構和性質

主要考點：掌握配合物的基本概念.組成及常見配合物的命名;掌握配位化合物的價鍵理論的基本要點及應用;理解配位化合物的晶體場理論及應用;理解配位解離平衡，掌握配位化合物的穩定常數及其相關計算。

五、參考書目

1、宋天佑, 徐家寧等. 無機化學(第四版，上)。高等教育出版社，2019.6

2、天津大學無機化學教研室編著. 無機化學(第五版)。高等教育出版社，2018.6