一、無機及分析化學考查目標

該門學科在考查要求考生比較系統地理解和掌握無機化學、分析化學的基礎知識、基本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題。

二、無機及分析化學考點解析

大綱中明確的考試內容主要包括化學反應的一般原理、近代物質的結構理論、溶液化學平衡、電化學等的基礎知識；分析誤差和數據處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機及分析化學的基礎知識和基礎理論，具有獨立分析和解決有關化學問題的能力。

本學科知識體系分為十一個章節，對大綱中各章節內容考點的總結歸納為七項，解析如下：

1、溶液和膠體

考試內容：溶液濃度的表示方法、稀溶液的通性、膠體溶液。

考點解析及復習建議：該部分內容屬于基礎概念，要求掌握物質的量濃度等基本內容，考查多以概念性描述的選擇題為主，要求準確理解和描述。

2、化學熱力學基礎

考試內容：熱力學基本概念、熱化學及化學反應熱的計算、化學反應方向的判斷。

考試考點解析及復習建議：對熱化學及化學反應熱的計算，反應方向判斷等是每年必考內容，也是重點，是化學平衡分析的基礎。該部分要求了解熱力學能等名詞概念，學會根據熱力學定律分析化學反應過程中的熱變化，及根據熱變化分析化學反應方向等。

3、化學反應速率和化學平衡

考試內容：化學反應速率基本概念及速率方程式、反應速率理論、化學平衡及移動。

考試考點解析及復習建議：在名詞概念理解的基礎上，強調掌握計算、分析和判斷。分析計算題中要求正確書寫化學反應速率方程式和化學平衡常數，判斷濃度、溫度等對化學平衡的影響，側重分析，在單選、填空、計算題中均會出現。

4、物質結構

考試內容：核外電子運動狀態、多電子原子核外電子排布、元素周期律及元素性質的周期性變化、離子鍵和共價鍵理論、雜化軌道理論、分子間力。

考試考點解析及復習建議：該部分內容概念性較強，較多，易混淆。多以了解、理解為主，考查時以單選和填空為主，對此部分內容要求對名詞概念的內容正確了解、理解物質組合結構規律，并根據規律學會分析判斷雜化軌道、分子極性。

5、分析化學概論

考試內容：定量分析中的誤差、有效數字及運算規則、滴定分析法概述

考試考點解析及復習建議：該部分是對實驗原理及結果分析方法的考查，屬于應用知識部分，要求較高，不僅有概念原理的理解，更有在此基礎上的計算應用，多以計算等大題形式考查，考生應重點分析練習。

6、四大平衡和滴定法（酸堿平衡和酸堿滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化還原反應和氧化還原滴定法）

考試內容：酸堿質子理論、酸堿平衡、緩沖溶液、酸堿滴定法；沉淀溶解平衡、溶度積原理、沉淀滴定法；氧化還原反應、電極電勢及其應用、元素電勢圖及其應用、氧化還原滴定法；配合物基本概念、配合物化學鍵理論、配位平衡、配位滴定法。

考試考點解析及復習建議：該部分是該學科的重中之重、難中之難，不僅知識點多、考試分數比重大、考試形式多樣，而且考查深度有潛有深，有對基礎概念的了解，名詞概念的考查，同時還有基本原理的應用及實驗技能的考查。針對此，首先要準確理解名詞概念及基本原理，掌握反應原理，學會根據不同的平衡原理分析反應變化過程，同時還要根據原理設計分析實驗。在準確理解的基礎上，靈活應用，重在分析。

7、分光光度法和電勢分析法

考試內容：分光光度法概述、吸收定律、顯色反應、分光光度計及測定方法；電勢分析法基本原理、離子選擇性電極。

考試考點解析及復習建議：該部分屬于分析方法的學習應用，以了解、理解為主，在了解基本原理的基礎上，學會分析化學變化，掌握實驗分析測定方法。

對以上各章節考點進行進一步分析，提煉出其中的重點，總結概況如下：

無機及分析化學的各部分考點相互聯系，前后形成統一的知識整體。其中，基礎是熱化學、物質結構概念，重點為四大平衡原理（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡），溶液分析可以作為貫穿知識點掌握和應用的連接主線，結合滴定分析、分光光度法、電勢分析法等基礎實驗分析方法。

結合以上各章節知識點詳細解析及重難點歸納，對該學科在考試內容及考試要求總結歸納為三個大框架：以對基礎概念、公式、原理、理論的理解掌握為基礎；理解性重點領悟化學平衡思想及其應用，同時掌握對熱力學化學反應方向的判斷、物質的結構特點、空間構型、化學反應速率、電極反應及其應用、分析化學三大平衡等基本知識點；使用物質、能量平衡的思想對分析化學原理進行應用和計算。

框架1：基本名詞概念、基本反應原理、基礎理論

1、熱化學及化學反應速率

無機化學部分的基本名詞較多，熱化學、化學反應速率、化學反應平衡常數等基本概念及其計算公式是基礎，在此基礎上的反應平衡變化是重要的考查內容。

2、原子結構與元素周期律

核外電子運動的波粒二象性；用四個量子數對核外電子運動狀態進行完整描述；多電子原子的能級以及能級交錯的概念（造成能級交錯現象的原因不作要求）； 多電子原子的核外電子的排布的三個規則。

3、化學鍵與分子結構

價鍵理論，雜化軌道理論。價層電子對互斥理論以及理論的要點；分子幾何構型的判斷。共價鍵的極性和分子極性的聯系與區別；分子間力和氫鍵的概念以及三種分子間力的類型。離子的極化概念以及對化合物性質的影響。

框架2：化學平衡思想的應用

1、酸堿反應

酸堿質子理論，酸堿平衡中有關濃度的計算。分布系數、分布曲線的概念以及有關的計算。物料平衡、電荷平衡、質子條件的概念以及各種體系PBE的正確寫法。兩性物質的概念及其pH值的計算方法。緩沖溶液、緩沖容量、緩沖范圍的概念及其緩沖溶液pH值的計算方法。

2、沉淀反應

電解質的概念以及電解質強弱的概念；可溶、微溶、難溶電解質的概念；溶解度、溶度積的概念極其表示方法、相互之間的聯系與區別和相關計算；同離子效應與鹽效應的概念以及對沉淀溶解的影響和相關計算；分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉化以及相關計算。

3、配位反應

配位化合物的基本概念、配位化合物的基本組成以及與之相關的各種名詞；配位化合物的命名和書寫規則；配位化合物的價鍵理論。螯合物的概念、EDTA與金屬離子形成的螯合物的特征；配位化合物的穩定常數的概念；配位反應的副反應系數、條件穩定常數的概念及其計算。

4、氧化還原反應

氧化還原反應方程式的配平、原電池和電極反應、氧化還原反應的方向、速度與程度、元素的電位圖及用途。利用能斯特方程式進行相關的計算；氧化還原反應的方向以及各種影響因素對之的影響；氧化還原反應進行的程度判斷；氧化還原反應的速度以及各種影響因素對之的影響；元素電位圖及其用途。

框架3：分析化學原理及應用

1、定量分析概論

定量分析過程和分析結果的表示、定量分析的誤差、有效數字及計算規則。分析結果的統計處理；可疑值的取舍（要求Q檢驗法）。

2、滴定分析法

對于不同強度的酸堿的滴定曲線，著重在計量點附近的pH突躍和根據pH突躍選擇適應的指示劑；絡合滴定法中主要以介紹EDTA滴定法為主，重點為絡合平衡和絡合滴定；氧化還原滴定法，根據氧化還原反應的這些特點，在講解中應把重點放在滴定條件（溶液酸度、反應溫度、試劑濃度和滴定速度）的選擇上。

弱酸、弱堿（包括電離學說的弱酸、弱堿、弱酸鹽和弱堿鹽）被滴定的可能性，是酸堿滴定的難點，考生易混淆；氧化還原滴定結果的計算中，難點在于間接測定中氧化還原反應中各反應物間化學計量關系的確定。

3、分光光度分析法

朗伯—比耳定律是光吸收的基本定律，從物質對光的選擇性吸收的基本原理出發，推導朗伯—比耳定律，同時講解偏離朗伯—比耳定律的基本原因。顯色條件及測量條件的選擇，影響顯色反應的條件因素，重要的顯色劑，入射光波波長和參比溶液的選擇，掌握儀器測量誤差對分析結果的影響，控制適宜吸光度范圍。

4、電勢分析法

重點結合副反應理論講清條件電極電位及其在分析化學中的應用，氧化還原滴定曲線主要是掌握滴定過程中電極電位的變化規律。氧化還原反應速度是該氧化還原反應能否用于滴定分析的關鍵之一，要求了解影響氧化還原反應速度的因素，特別要掌握催化反應和誘導反應的內容及作用。氧化還原滴定法的應用，主要講明KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法，掌握他們各自的特點、原理、結果計算等。