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912化學綜合考試大綱

一、考試組成

912化學綜合是化學專業和應用化學專業研究生入學考試的綜合考試內容，試卷涵蓋物理化學、分析化學中的定量化學分析兩部分。其中，物理化學占90分(60%),分析化學占60分(40%)，總分為150分。

二、物理化學部分的考試大綱

(一)參考教材

《物理化學》(第五版)傅獻彩等編 高等教育出版社

(二)考試內容及基本要求

1、 化學熱力學

(1) 熱力學第一定律及熱力學第二定律

理解熱力學基本概念：平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準態。

理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數學表達式。明了熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數和Gibbs函數等熱力學函數以及標準燃燒焓、標準生成焓、標準摩爾熵和標準生成Gibbs函數等概念。

掌握在物質的p，V，T變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種過程狀態函數變化值的原理和方法。在熱力學一般關系式應用于特定系統的時候，會應用狀態方程(主要是理想氣體狀態方程，其次是van der Waal方程)和物性數據(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。

掌握熵增原理和各種平衡判據。明了熱力學公式適用條件。理解熱力學基本方程和Maxwell關系式。

了解用熱力學基本方程和Maxwell關系式推導重要熱力學公式的演繹方法。

(2) 多組分系統熱力學(溶液)

理解偏摩爾量和化學勢的概念;了解Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程，并能應用這些方程于有關計算。

掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用;了解理想液態混合物和稀溶液中各組分化學勢的表達式;掌握稀溶液的依數性質;理解逸度和活度的概念，了解逸度和活度的標準態和對組分逸度系數和活度系數的簡單計算方法。

(3) 相平衡

理解相律的推導和意義;掌握單組分體系、二組分體系和三組分體系典型相圖的特點和應用，能用杠桿規則進行計算，能用相律分析相圖。

(4)化學平衡

明了熱力學標準平衡常數的定義;了解化學平衡等溫方程的推導，掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法;會用熱力學數據計算標準平衡常數;理解溫度對平衡常數的影響，會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數;了解系統壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。

2、電化學基礎

了解電解質溶液的導電機理、離子遷移數及表征電解質溶液的導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率等);理解電解質溶液活度、離子平均活度及離子平均活度系數的概念;了解離子強度的概念和Debye-Hüeckel極限公式。

理解可逆電池電動勢與熱力學函數的關系;掌握Nernst方程及其計算;掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。

理解產生電極極化的原因和超電勢的概念;了解極化曲線及意義。

3、表面物理化學

理解比表面Gibss能和表面張力的概念;理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式及其應用;理解Kelvin公式及其應用。

了解鋪展和鋪展系數、潤濕、接觸角和Young方程;了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用，理解Gibss吸附等溫式;了解物理吸附與化學吸附的含義和區別，理解Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。了解多分子層吸附及B.E.T方程。

4、化學動力學基礎

明了化學反應速率、速率常數、基元反應、反應分子數及反應級數等概念，掌握通過實驗建立速率方程的方法;掌握一級和二級反應速率方程及特征;理解對峙反應、平行反應和連串反應的動力學特征。

掌握由反應機理建立速率方程的近似方法(穩定態近似法、平衡態近似法);了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。

掌握Arrhennius方程及應用，明了活化能和指前因子的物理意義;了解簡單碰撞理論的基本思想和結果，理解經典過渡狀態理論的基本思想、基本公式及有關概念。

理解催化作用;了解多相反應的步驟;了解光化學反應和溶液中反應的特征。

5、膠體化學

了解膠體的制備方法。掌握膠體的若干重要性質(Tyndall效應、Brown運動、沉降平衡、電泳和電滲)。理解膠團的結構和擴散雙電層概念。

了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質對溶膠和高分子溶液穩定性的作用。了解乳膠液的類型及穩定和破壞的方法。

三、分析化學考試大綱

(一)參考教材

武漢大學主編，《分析化學》(第五版)上冊，高等教育出版社，2006.7

(二)考試內容及基本要求

第一章：分析化學概論

熟悉分析化學的任務和在科學中的重要作用，分析化學的研究范疇和分析方法的分類等宏觀知識。掌握分析化學中的一些基本概念和定義：靈敏度、選擇性、準確度、精密度、有效數字，標準溶液和基準物質、計量單位、濃度與定量分析結果表示及換算等。

第二章：分析試樣的采集與制備

掌握分析化學中各種試樣的采集、制備及分解方法，以及了解分析測定前試樣的預處理。

第三章：分析化學中的誤差與數據處理

掌握標準偏差與隨機誤差及有限少量測定數據的統計處理;顯著性檢驗，可疑值取舍，回歸分析法;掌握提高測定結果準確度的方法。

第四章：分析化學中的質量保證與質量控制

了解分析過程的質量保證與質量控制;知道標準方法與標準物質;了解不確定度和溯源性，實驗室認可，計量認證及審查認可。

第五章：酸堿滴定法

明了酸堿反應實質、活度與濃度、酸的濃度與酸度;掌握物料平衡、電荷平衡和質子平衡及酸堿平衡中各組分的計算和對數圖解法;熟練計算各種平衡下的[H+](一元弱酸堿，多元酸堿和兩性物質等);熟練掌握緩沖溶液及其配制、酸堿滴定法原理、酸堿指示劑、酸堿滴定方式和滴定終點誤差;應用酸堿滴定法于實際。了解非水滴定。

第六章：絡合滴定法

掌握絡合物在溶液中的離解平衡和各級絡合物的分布，絡合劑的副反應系數、金屬離子的副反應系數和條件穩定常數;掌握絡合滴定法基本原理和金屬指示劑;熟練掌握準確滴定判別式和滴定誤差;掌握絡合滴定選擇性和絡合滴定方式及應用。

第七章：氧化還原滴定法

掌握氧化還原滴定中常用的氧化劑與還原劑;熟練掌握能斯特公式、條件電位和氧化還原平衡常數;掌握氧化還原滴定曲線和氧化還原指示劑;掌握氧化還原滴定結果計算和滴定終點誤差;幾種常用的氧化還原滴定法(KMnO4法、K2Cr2O7法、碘量法、硫酸鈰法、溴酸鉀法、亞胂酸鈉法和亞硝酸鈉法等)。第八章：沉淀滴定法和滴定分析小結

掌握幾種沉淀滴定法(摩爾法，佛爾哈德法、法揚司法等);滴定分析法小節，掌握容量分析方法的共性及影響因素:體積變化，指示劑指示終點，突躍和終點誤差。

第九章：重量分析法

掌握沉淀溶解度及其影響因素和溶度積;掌握沉淀的形成過程和重量分析對沉淀的要求;掌握沉淀劑及其種類、沉淀條件和影響沉淀純度的因素;掌握重量分析結果計算。

第十章：吸光光度法

掌握吸收光譜和分子光譜分析法;熟練掌握吸光光度法的理論基礎――朗伯-比爾定律，吸光光度法靈敏度表示方法(摩爾吸光系數、桑德爾靈敏度及其關系);掌握引起朗伯比爾定律失效的因素和光度分析法測量誤差與測量條件選擇;知道分光光度計構成及其作用;知道新吸光光度法的建立及條件優化;吸光光度法應用。

第十一章：分析化學中常用的分離和富集方法

掌握沉淀分離法，液液萃取分離法，離子交換分離法，經典色譜分離法-紙色譜、薄層色譜與萃取色譜。了解其它分離法。