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611《綜合化學》考試大綱

一、考試的基本要求

要求考生比較系統地理解和掌握《無機化學》、《分析化學》、《有機化學》和《物理化學》方面的基礎理論、基本知識和基本技能，考察考生對《無機化學》、《分析化學》、《有機化學》和《物理化學》中基礎實驗結果和數據的分析及計算，培養學生實事求是的作風和科學思維等，能綜合運用所學知識分析問題、解決問題以及考查考生知識面的廣度。

二、考試方法和考試時間

閉卷考試，總分150，考試時間為3小時。

三、參考書目(僅供參考)

俞斌等.無機與分析化學(第三版).北京：化學工業出版社，2014.

朱紅軍等.有機化學(中文版).北京：化學工業出版社，2008.

劉建蘭等.物理化學.北京：化學工業出版社，2013.

四、試題類型：

包括填空題、選擇題 、是非題、 名詞解析、簡答題、計算題、論述題等類型，并根據每年的考試要求做相應調整。

五、考試內容及要求

涉及《無機化學》，《分析化學》，《有機化學》，《物理化學》，各占25%。

具體考試內容如下：

第一部分 無機化學

1.1 無機化學基本理論

應掌握的知識點：原子和分子結構，化學反應速度和化學平衡，酸堿平衡和沉淀平衡，氧化還原和電化學，配合物及配位平衡等化學基本知識和基本定律。

1.2 元素和化合物

應掌握的知識點：常見元素及其化合物的一般性質。

1.3 綜合應用和基本實驗技能

應掌握的知識點：熟練掌握基礎化學實驗的基本操作、無機化學中常見的各種反應、分離和鑒定的方法，還需了解一般無機化學實驗的注意事項。

第二部分 分析化學

2.1 分析化學實驗基本技能

應掌握的知識點：天平稱量基本知識，容量分析基本操作。

2.2 誤差與數據處理

應掌握的知識點：誤差與偏差，準確度與精密度，有效數字及其運算規則。

2.3 滴定分析法

應掌握的知識點：滴定基本術語，容量和濃度的有關計算，基準物質，標準溶液的配制，標定方式，酸堿滴定用標準溶液，配位滴定用標準溶液，氧化還原滴定用標準溶液，沉淀滴定用標準溶液，滴定分析法計算。

2.4 酸堿滴定法

應掌握的知識點：溶液酸度的計算，緩沖溶液，酸堿滴定。

2.5 絡合滴定法

應掌握的知識點：EDTA二鈉鹽，混合離子的選擇滴定，常見離子滴定條件。

2.6 氧化還原滴定法

應掌握的知識點：氧化還原反應進行的方向與順序，條件電位，氧化還原滴定法的應用實例。

2.7 重量分析與沉淀滴定法

應掌握的知識點：重量分析，沉淀滴定法。

2.8 定量分離

應掌握的知識點：常見分離方法及其分離效果的衡量，溶液中各種金屬離子形成氫氧化物沉淀所需pH，萃取方法及其效率，交換親和力，相對比移值。

第三部分 有機化學

3.1 有機化合物系統命名法

應掌握的知識點：帶支鏈烷烴，單官能團化合物，多官能團化合物，順反異構體，旋光異構體。

3.2 異構現象和立體化學

應掌握的知識點：構造異構，立體異構，構象異構。

3.3 結構特征與重要特性

應掌握的知識點：σ鍵與π鍵，鍵參數，電子效應，芳香性，酸堿性，分子間的作用力及其影響。

3.4 有機反應歷程

應掌握的知識點：有機反應類型，反應活性中間體，加成反應，芳環上的取代反應，飽和碳原子上的親核取代反應，消除反應，自由基反應，分子重排，周環反應，氧化還原反應。

3.5 各類有機物的檢定鑒別

應掌握的知識點：化學分析，波譜分析。

3.6 有機實驗的基本知識及基本操作

應掌握的知識點：安全知識，常用的溶劑處理，基本操作。

第四部分 物理化學

4.1 化學熱力學基礎

應掌握的知識點：氣體，熱力學第一定律和第二定律，電解質溶液，相平衡及化學平衡原理。

4.2 電化學與膠體化學

應掌握的知識點：平均活度系數，摩爾電導率，電解硫酸銅，電極反應及其有關計算，氧化態轉換，毛細現象。

4.3 化學動力學及物化實驗

應掌握的知識點：反應速率方程及其有關計算，氣體吸收過程，氣體反應碰撞理論，速率-溫度圖，儲氣鋼瓶顏色。