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天津理工大學2019年碩士研究生入學考試大綱

一.考試科目：物理化學 (813)

二.考試方式

考試采用筆試方式。考試時間為180 分鐘，試卷滿分為150分。

三.試卷結構與分數比重

試卷包括選擇題、填空題、簡答題、計算題等題型，分值分別為：

選擇題-30分、填空題-30分、簡答題-45分、計算題-45分。

四.考查的知識范圍

物理化學是化學的重要分支，是許多與化學相關學科專業的基礎理論課程，它的主要內容包括化學熱力學、化學平衡、相平衡、電化學，界面化學、動力學基礎等，要求考生比較牢固地掌握物理化學基本概念及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。具體考試內容如下：

1.簡單系統熱力學

掌握狀態函數，可逆過程的特點;掌握熱力學第一、第二、第三定律;明了熱力學能、焓、熵、亥姆霍茲函數和吉布斯函數等熱力學函數以及標準摩爾燃燒焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾反應焓等概念;掌握物質的PVT變化、相變化和化學變化過程中熱、功和各種狀態函數(如焓、熵、熱力學能、吉布斯函數、亥姆霍茲函數)變化值的計算方法;掌握熵增原理和各種平衡判據;理解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式;了解節流過程的特點及焦-湯系數的定義與實際應用;掌握克拉佩龍和克勞修斯—克拉佩龍方程及其應用。

2.多組分系統熱力學

掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用(如在氣液平衡中的計算);明確偏摩爾量概念及化學勢的定義和判據;掌握理想液態混合物及理想稀溶液的概念及各組分化學勢的表達式;理解稀溶液的依數性及有關計算;明確標準態的選擇。

3.化學平衡

掌握等溫方程以及用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法;明了熱力學標準平衡常數的定義;會用熱力學數據計算標準平衡常數和平衡組成;理解范特霍夫方程;理解化學平衡移動的熱力學原理，掌握溫度、壓力、惰性氣體等對標準平衡常數的影響。

4.相平衡

明確相、組分數、自由度和相律的意義，會使用相律;掌握杠桿定律在兩相平衡體系中的應用;掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用，能看懂基本類型相圖，指出相圖上點、線、區域的意義和自由度;在液固相圖中以簡單低共熔物的相圖為重點，根據固-液相圖能畫出步冷曲線，或根據步冷曲線繪制簡單相圖。

5.電化學

熟悉法拉第定律的應用;明確電導率、摩爾電導率與濃度之間的關系;熟悉離子獨立移動定律及其適用條件;掌握電極反應與原電池的書寫，能對所給電池寫出電池反應;了解平均活度、平均離子活度因子和離子強度;掌握能斯特方程，會進行電極電勢及電池電動勢的計算;由電化學數據會計算熱力學函數的變量ΔS、ΔH、ΔG;理解極化現象產生的原因及超電勢。

6.界面現象

理解表面自由能函數、表面張力、潤濕角的概念;掌握附加壓力及由此而產生的表面現象(如毛細管現象、彎曲液面對蒸氣壓的影響等);掌握開爾文公式;掌握亞穩狀態及其產生原因;了解物理吸附和化學吸附的含義和區別;掌握朗格繆爾吸附理論的要點及應用;理解Gibbs吸附等溫式，了解溶液的正、負吸附現象;了解表面活性劑的特點、作用及大致分類。

7.化學動力學基礎

理解化學反應速率、反應速率常數及反應級數的概念。掌握零級、一級反應的特點及速率方程，理解基元反應及反應分子數的概念;理解并掌握阿倫尼烏斯方程及其應用。

五. 主要參考書

1.《物理化學》 第五版(上下冊)，天津大學物理化學教研室編，劉俊吉、周亞軍、李松林修訂，高等教育出版社，2009年5月

2.《物理化學解題指南》 第二版，馮霞，高正虹，陳麗編，高等教育出版社, 2009年4月