考試大綱   課程編號：839    課程名稱：物理化學（含物理化學實驗）
　　一、考試的總體要求
　　1.對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；
　　2.掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確。步驟簡明；
　　3.掌握物理化學實驗中常用物理量的測量（包括原理、計算式、如何測量）。能正確使用常用物化儀器（原理、測量精度、使用范圍、注意事項）
　　二、考試內容及比例（重點部分）
　　1.氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律（~22 %）　　理想氣體狀態方程、范德華方程、壓縮因子定義。　　熱力學第一、第二定律及其數學表達式；pVT變化、相變化與化學反應過程中W、Q、U、H、S、A與G的計算；熵增原理及三種平衡判據。
　　了解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式的簡單應用；克拉貝龍方程及克-克方程的應用。
　　2.多組分熱力學及相平衡（~18 %）　　偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式；逸度、活度的定義以及活度的計算。　　拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數性的概念及簡單應用。　相律的應用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統相圖。
　　3.化學平衡（~10 %）　　等溫方程；標準摩爾反應Gibbs函數、標準平衡常數與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響；同時平衡的原則。
　　4.電化學（~10 %）　　電解質溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數的計算；電導測定的應用。　　原電池電動勢與熱力學函數的關系，Nernst方程；電動勢測定的應用；電極的極化與超電勢的概念。
　　5.統計熱力學（~6 %）　　Botzmann分布；粒子配分函數的定義式；雙原子平、轉、振配分函數的計算；獨立子系統能量、熵與配分函數的關系，Botzmann熵定理。
　　6.化學動力學（~15 %）　　反應速率、基元反應、反應分子數、反應級數的概念。
　　零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用；阿累尼烏斯公式；對行、平行反應（一級）速率方程積分式的應用；復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）。　　催化作用的基本特征；光化反應的特征及光化學第一、第二定律。
　　7.界面現象與膠體化學（~10％）　　彎曲液面的附加壓力與apace方程；Kevin方程與四種亞穩態；潤濕與鋪展現象及楊氏方程；化學吸附與物理吸附；angmuir吸附等溫式。
　　了解膠體的光學性質、動力性質及電學性質；掌握膠團結構的表示，電解質對溶膠的聚沉作用；了解乳狀液的穩定與破壞。
　　8.實驗部分（~10％）　　1）恒溫槽的調節及粘度測定；2）液體飽和蒸氣壓的測定；3）反應焓的測定；4）平衡常數的測定（ZnO與HC水溶液反應）；5）凝固點降低法測摩爾質量（萘－苯系統）；6）二元完全互溶液體蒸餾曲線（乙醇－正丙醇系統，阿貝折射儀）；7）二元凝聚系統相圖；8）原電池熱力學（電位差計的應用）；9）過氧化氫催化分解（KI催化劑）；10）乙酸乙酯皂化反應（電導儀的應用）；11）表面張力的測定（氣泡最大壓力法），以上實驗的原理及物理量的測量方法
　　三、試卷題型及比例　　計算題60％，概念題30％，實驗題10％。
　　四、考試形式及時間　　考試形式均為筆試。考試時間為3小時。
　　五、主要參考教材
　　物理化學（第4版）上、下冊，天大物化教研室編，高教出版社，2001年
　　基礎化學實驗教程，古鳳才、肖衍繁主編，科學出版社，2000年
物理化學解題指南，李文斌等主編，天津大學出版社，2002年

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